1.NaHCO3溶液（杂质为Na2CO3）

　　高中化学学业水平考试知识点总结

　　小哥笔记学业水平-化学科总结

　　化学是研究物质及其变化的科学。物质是由元素组成的，

　　而元素是指由相同类型的原子组成的物质。在微观层面上，分

　　子、原子和离子构成物质。例如，奶粉和猪肝中含有丰富的铁，

　　这里的“铁”指的是元素。1个H2O分子由2个H原子和1个

　　O原子构成。

　　常见的原子团包括SO42-、NO3-、CO32-、OH-和

　　NH4+SO32-。

　　纯净物可用一个化学式表示，如干冰（CO2）。常见混合

　　物包括氨水、水玻璃、盐酸、生铁、碱石灰和空气等。氧化物

　　如CO2和Na2O，盐则由金属离子或NH4+和酸根离子（即酸

　　的阴离子）组成，例如Na2CO3和NH4Cl。

　　常见的除杂方法包括：

　　1.NaHCO3溶液（杂质为Na2CO3）。方法：加入CO2.方

　　程式：CO32-+CO2+H2O=HCO32-。

　　2.FeCl3溶液（杂质为FeCl2）。方法：加入Cl2.方程式：

　　Fe2++Cl2=Fe3+。

　　3.FeCl2溶液（杂质为FeCl3）。方法：加入Fe。方程式：

　　2Fe3++Fe=3Fe2+。

　　常见气体的检验方法包括：

　　1.Cl2（黄绿色）。方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

　　2.SO2.方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸

　　性高锰酸钾溶液褪色。

　　常见强酸包括H2SO4、HCl、HBr和HNO3，常见弱酸包

　　括H2SO3、CH3COOH、HClO和H2SiO3等。常见阳离子的

　　检验方法包括：

　　1.Ba2+。方法：先加稀硝酸，再加Na2SO4，产生白色

　　BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　常见强碱包括NaOH、KOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2，常见

　　弱碱包括NH3·H2O、Al(OH)3和Fe(OH)3等。

　　物质的量用摩尔（mol）表示，表示1molH2、1molNaCl

　　和1mol水等。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为mol-1，

　　近似值为6.02×1023mol-1.摩尔质量的单位为g/mol，可根据化

　　学式计算得出。关系式为M=m/n。常见的物理变化包括石油

　　的分馏和蒸馏等。

　　气体摩尔体积（Vm）的单位是L/mol。在标准状况下

　　（即温度为℃，压力为101.325kPa），Vm约为22.4L/mol，

　　非常简单易懂。

　　物质的量浓度（c）的单位是mol/L，其关系式为质量

　　（m）：g，体积（V）：mL/L。

　　配制一定物质的量浓度的溶液需要进行以下步骤：①计算；

　　②称量；③溶解（使用玻璃棒）；④移液（使用玻璃棒引流）；

　　⑤洗涤；⑥定容（使用胶头滴管）。在进行这个过程之前，需

　　要检查容量瓶是否漏水。主要需要使用的仪器是玻璃棒和一定

　　规格的容量瓶。

　　在化学实验基础中，常见的物质分离、提纯和鉴别方法有

　　萃取、分液和蒸馏。萃取需要使用分液漏斗来查漏，例如可以

　　用CCl4来萃取饱和碘水中的I2.分液需要使用分液漏斗，例如

　　可以用分液漏斗将油和水分离，或将水和CCl4分离。蒸馏需

　　要使用蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计和牛角管，注意温度计水银

　　球位于支管处，冷凝水下进上出，并加入碎瓷片。例如可以用

　　蒸馏来分离乙醇和水。

　　电离方程式的书写需要注意，例如H2SO4=2H++SO42-，

　　XXX-，KCl=K+Cl-，Na2SO4=2Na+SO42-，

　　NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHCO3=Na+HCO3-。

　　电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，例

　　如酸、碱、盐、H2O和NH3·H2O等。非电解质是指在水溶液

　　和熔融状态下都不导电的化合物，例如蔗糖、酒精、CO2和

　　NH3等。需要注意的是，虽然SO2、NH3和CO2的水溶液能

　　够导电，但它们属于非电解质，因此导电不能作为判断电解质

　　的依据。强酸、强碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物（如

　　CaO）属于强电解质（完全电离），而弱酸、弱碱、极少数盐

　　和水属于弱电解质。

　　在书写离子方程式时需要注意，不可以将弱酸、弱碱、气

　　体、氧化物和单质拆分，例如NaOH溶液中通入CH3COO